Suivi pH-métrique
Titrages - Physique-Chimie Spécialité
Exercice 1 : Réaliser le titrage pH métrique d’un comprimé d’acide ascorbique
On dissout un comprimé de masse \( m_0 = 500 mg \) de vitamine C (acide ascorbique de formule
\( C_{6}H_{8}O_{6} \) ) dans de l’eau distillée pour obtenir une solution de volume \( V_A = 100mL \).
On réalise alors un titrage pH-métrique de l’acide ascorbique de cette solution par une solution
d'hydroxyde de sodium \( ( NA^{+}(aq), HO^{-}(aq)) \).
La solution titrante a une concentration \( c = 0,300 mol\mathord{\cdot}L^{-1} \).
Le volume équivalent obtenu lors du titrage est \( V_E = 1,894 mL \).
On donne les masses molaires (en \(g \mathord{\cdot} mol^{-1} \) ) suivantes :
- \(M(H) = 1,0 \)
- \(M(C) = 12,0 \)
- \(M(O) = 16,0 \)
On donnera la réponse avec 3 chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On arrondira la réponse avec 3 chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On arrondira la réponse au % près
Exercice 2 : Réaliser le titrage pH métrique d’un comprimé d’acide ascorbique
On dissout un comprimé de masse \( m_0 = 900 mg \) de vitamine C (acide ascorbique de formule
\( C_{6}H_{8}O_{6} \) ) dans de l’eau distillée pour obtenir une solution de volume \( V_A = 100mL \).
On réalise alors un titrage pH-métrique de l’acide ascorbique de cette solution par une solution
d'hydroxyde de sodium \( ( NA^{+}(aq), HO^{-}(aq)) \).
La solution titrante a une concentration \( c = 0,200 mol\mathord{\cdot}L^{-1} \).
Le volume équivalent obtenu lors du titrage est \( V_E = 1,278 \times 10^{1} mL \).
On donne les masses molaires (en \(g \mathord{\cdot} mol^{-1} \) ) suivantes :
- \(M(H) = 1,0 \)
- \(M(C) = 12,0 \)
- \(M(O) = 16,0 \)
On donnera la réponse avec 3 chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On arrondira la réponse avec 3 chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On arrondira la réponse au % près
Exercice 3 : Réaliser le titrage pH métrique d’un comprimé d’acide ascorbique
On dissout un comprimé de masse \( m_0 = 5000 mg \) de vitamine C (acide ascorbique de formule
\( C_{6}H_{8}O_{6} \) ) dans de l’eau distillée pour obtenir une solution de volume \( V_A = 100mL \).
On réalise alors un titrage pH-métrique de l’acide ascorbique de cette solution par une solution
d'hydroxyde de sodium \( ( NA^{+}(aq), HO^{-}(aq)) \).
La solution titrante a une concentration \( c = 0,250 mol\mathord{\cdot}L^{-1} \).
Le volume équivalent obtenu lors du titrage est \( V_E = 1,023 \times 10^{1} mL \).
On donne les masses molaires (en \(g \mathord{\cdot} mol^{-1} \) ) suivantes :
- \(M(H) = 1,0 \)
- \(M(C) = 12,0 \)
- \(M(O) = 16,0 \)
On donnera la réponse avec 3 chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On arrondira la réponse avec 3 chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On arrondira la réponse au % près
Exercice 4 : Réaliser le titrage pH métrique d’un comprimé d’acide ascorbique
On dissout un comprimé de masse \( m_0 = 500 mg \) de vitamine C (acide ascorbique de formule
\( C_{6}H_{8}O_{6} \) ) dans de l’eau distillée pour obtenir une solution de volume \( V_A = 100mL \).
On réalise alors un titrage pH-métrique de l’acide ascorbique de cette solution par une solution
d'hydroxyde de sodium \( ( NA^{+}(aq), HO^{-}(aq)) \).
La solution titrante a une concentration \( c = 0,400 mol\mathord{\cdot}L^{-1} \).
Le volume équivalent obtenu lors du titrage est \( V_E = 2,131 mL \).
On donne les masses molaires (en \(g \mathord{\cdot} mol^{-1} \) ) suivantes :
- \(M(H) = 1,0 \)
- \(M(C) = 12,0 \)
- \(M(O) = 16,0 \)
On donnera la réponse avec 3 chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On arrondira la réponse avec 3 chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On arrondira la réponse au % près
Exercice 5 : Réaliser le titrage pH métrique d’un comprimé d’acide ascorbique
On dissout un comprimé de masse \( m_0 = 2000 mg \) de vitamine C (acide ascorbique de formule
\( C_{6}H_{8}O_{6} \) ) dans de l’eau distillée pour obtenir une solution de volume \( V_A = 100mL \).
On réalise alors un titrage pH-métrique de l’acide ascorbique de cette solution par une solution
d'hydroxyde de sodium \( ( NA^{+}(aq), HO^{-}(aq)) \).
La solution titrante a une concentration \( c = 0,100 mol\mathord{\cdot}L^{-1} \).
Le volume équivalent obtenu lors du titrage est \( V_E = 5,682 mL \).
On donne les masses molaires (en \(g \mathord{\cdot} mol^{-1} \) ) suivantes :
- \(M(H) = 1,0 \)
- \(M(C) = 12,0 \)
- \(M(O) = 16,0 \)
On donnera la réponse avec 3 chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On arrondira la réponse avec 3 chiffres significatifs et suivie de l'unité qui convient.
On arrondira la réponse au % près
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